Тиосульфат натрия технический

"Применение для удаления следов хлора после отбеливания тканей для извлечения серебра из руд; фиксаж в фотографии; реактив в иодометрии противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др. для дезинфекции кишечника; для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой); противовоспалительное и противоожоговое средство; может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°) в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539. добавки для бетона. для очищения тканей от иода Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). Растворим в воде (41,2 % при 20 оС, 69,86 % при 80оС). При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100оС. При нагревании до 220 °C распадается по схеме: 4Na2S2O3 ?(t) 3Na2SO4 + Na2S5 Na2S5 ?(t) Na2S + 4S Тиосульфат натрия сильный восстановитель: С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты: Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O ? 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl. Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты: 2Na2S2O3 + I2 ? 2NaI + Na2S4O6. Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата. Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается: Na2S2O3 + H2SO4 ? Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 ? H2SO3 + S Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению. Тиосульфа?т на?трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты, образует кристаллогидрат Na2S2O3·5H2O."