Серная кислота ГОСТ, концентрация 75

"Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, с выделением водорода и образованием соответствующих сульфатов. Концентрированная кислота проявляет свойства окислителя. В этом качестве она способна окислять в том числе металлы, находящиеся правее водорода в ряду напряжений. Сама кислота при этом, в зависимости от потенциала восстановителя, восстанавливается до SO2, элементарной серы, или сероводорода. Также серная кислота способна вытеснять другие более слабые кислоты из их солей. Реакции концентрированной серной кислоты с органическими соединениями очень часто протекают деструктивно. Так, при воздействии её на углеводы (крахмал, сахара), последние просто обугливаются вследствие дегидратации. В то же время реакция с ароматическими соединениями протекает по механизму электрофильного замещения с образованием соответствующих сульфокислот ArSO2H. В реакции со спиртами могут быть получены органические сульфаты - моно- и диэфиры серной кислоты, например, при нагревании с метанолом последовательно получается метилсерная кислота CH3OSO2OH и диметилсульфат (CH3O)2SO2. Серная кислота производится промышленностью в различных концентрациях. Наибольшее распространение получили следующие: 98% - концентрированная (контактная) кислота; 77.67% - башенная кислота; 33.5% аккумуляторная серная кислота. Серная кислота - чрезвычайно агрессивная среда и требует особых мер предосторожности при перевозке и использовании. Она способна вызывать тяжелые поражения дыхательных путей, кожи, слизистых оболочек. Получение. В промышленности используется два основных метода получения - контактный и башенный."