Кислота азотная

Кислота азотная ФОРМУЛА HNO3 МОЛЯРНАЯ МАССА 63.012 г/моль ВНЕШНИЙ ВИД бесцветная или со слегка желтоватым оттенком жидкость с резким запахом CAS № 7697-37-2 Синонимы Nitric acid Физические свойства Неограниченно растворима в воде с выделением тепла. Не горюча. При контакте с органическими веществами азотная кислота вызывает их самовозгорание, сильно дымит. Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, Аu) превращаются в нитраты или оксиды, сера энергично окисляется до серной кислоты, фосфор до фосфорной кислоты, органические соединения окисляются и нитруются. В разбавленной азотной кислоте стойки хромо-никелевые стали, титан, в концентрированной - чистый алюминий, высококремнистый чугун, хромо-никель-кремниевые стали. В азотной кислоте любой концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт. Выпускается концентрированная, неконцентрированная, особой чистоты и специальная азотная кислота. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения. Температура плавления - -41,59 °C Температура кипения - 82,6 °C Получение Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой 4NH3 + 5O2 (Pt) ? 4NO + 6H2O 2NO + O2 ? 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O ? 4HNO3. Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58 %. Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO3 + 2(FeSO4 • 7H2O) (t°) ? Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3? + NO2? + 13H2O Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) ? KHSO4 + HNO3? Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.