Серная кислота

Серная кислота - кислородсодержащее химическое соединение, отвечающее наивысшей степени окисления основного вещества (сера +6).

Химические и физические свойства

Кислота H2SO4 - прозрачная нелетучая, по консистенции маслянистая жидкость без запаха, но с характерным «медным» привкусом кислого. Кипит кислота при температуре 281°C (свыше - разлагается на воду и токсичный сернистый ангидрид), кристаллизуется - при -29°С.

Гидраты. Интенсивно связывая воду, серная кислота образует гидраты, что находит широкое применение в промышленности в процессе осушения газов. Тем не менее, кислота не используется для сушки водорода, т. к. является сильным окислителем.

Кипение. Температура кипения водного р-ра кислоты повышается при увеличении %-го содержания ее в воде (максимум - 98,3% при t=338,8?С).

Сильная кислота. H2SO4 проявляет сильные кислотные свойства, полностью распадаясь в водных растворах на ионы. Двухосновность кислоты указывает на ее способность давать сульфаты и гидросульфаты (средние и кислые соли). С соединениями органических веществ образует эфиры.

Сильный окислитель. Будучи устойчивой, взаимодействует с металлами, щелочами, органическими материалами, проявляя высокую активность с усилением степени ее концентрации в водном растворе (окислительные свойства при этом ослабевают). Продукты восстановления кислоты - сера, диоксид серы и сероводород.

Производство

В промышленности серная кислота производство (методы):

башенный или нитрозный - выполняется в заполненных насадкой башнях, которые орошаются кислотой (катализатором служат окислы азота);
контактный - с использованием контактов (твердых катализаторов) для получения: олеума - маслянистой смеси серного ангидрида и кислоты; концентрированной H2SO4; 100% серного ангидрида.

Серная кислота производство ее осуществляется путем сжигания сернистого сырья, в результате чего образуется диоксид серы. Далее, продукт очищается и окисляется четырехвалентным до шестивалентного оксида серы. Полученный в ходе окислительной реакции триоксид серы соединяется с водой.

Сфера применения

Кислота H2SO4 получила обширное распространение в отраслях народного хозяйства и АПК, в т. ч.:

в химической - для производства этанола, сложных эфиров и др. химических веществ; в сельском хозяйстве - для производства минеральных удобрений, красителей; в нефтедобывающей; в металлообрабатывающей; в кожевенной, текстильной - для изготовления материалов на основе искусственных волокон.

Особенности применения кислоты и тара для ее транспортировки:

аккумуляторная - в стеклянных бутылях, цистернах из нержавеющей стали серная кислота. Купить ее можно в ООО«Щекиноазот» для производства электролитов (аккумуляторных свинцовых батарей);
особо чистая - для производства аналитических высокотехнологичных продуктов; тип транспортировки: в полимерной обрешетке;
химически чистая - для производства продукции с фасовкой в соответствующие марке кислоты стеклянные и кварцевые емкости;
серная кислота марки К - для изготовления специальной промышленной химии; транспортировка в цистернах из нержавеющей стали.

Токсичность/Опастность

По степени воздействия на живые ткани серная кислота принадлежит ко 2-му классу пожаро- и взрывоопасности, поэтому просто так серную кислоту купить непросто. Сильные химические ожоги вызывают даже едкие пары этого химического вещества. В частности, поражение органов дыхания наступает в течение часа, если концентрация паров кислоты в помещении составляет только 0,008 мг/л, тогда как при 0,18 мг/л концентрация серной кислоты смертельна!

Нахождение в природе

Серную кислоту можно купить у предприятия-производителя, которым является Щекиноазот. Также к больших количествах это вещество находится в природе, способное синтезироваться во время извержения вулканической лавы, либо выпадать в виде аномальных метеорологических осадков (кислотных дождей).

В виде аэрозоля, серная кислота может встречаться при конденсатных выбросах в условиях химических производств и на предприятиях тяжелой металлургии.

Прочие параметры и информация

При смешивании кислоты H2SO4 с водой химическая реакция протекает достаточно бурно, с выделением значительного количества газов и тепла. В связи с этим, необходимо доливать кислоту в воду тоненькой струйкой, но не наоборот!

Добавлять воду в концентрированную кислоту запрещено!

Также необходимо помнить, что при работе с кислотой требуется соблюдать технику безопасности (наличие Средств индивидуальной защиты - спецодежды, обуви).