Серная кислота

Серная кислота
Серная кислота - кислородсодержащее химическое соединение, отвечающее наивысшей степени окисления основного вещества (сера +6).

Химические и физические свойства

Кислота H2SO4 - прозрачная нелетучая, по консистенции маслянистая жидкость без запаха, но с характерным «медным» привкусом кислого. Кипит кислота при температуре 281°C (свыше - разлагается на воду и токсичный сернистый ангидрид), кристаллизуется - при -29°С.

Гидраты. Интенсивно связывая воду, серная кислота образует гидраты, что находит широкое применение в промышленности в процессе осушения газов. Тем не менее, кислота не используется для сушки водорода, т. к. является сильным окислителем.

Кипение. Температура кипения водного р-ра кислоты повышается при увеличении %-го содержания ее в воде (максимум - 98,3% при t=338,8?С).

Сильная кислота. H2SO4 проявляет сильные кислотные свойства, полностью распадаясь в водных растворах на ионы. Двухосновность кислоты указывает на ее способность давать сульфаты и гидросульфаты (средние и кислые соли). С соединениями органических веществ образует эфиры.

Сильный окислитель. Будучи устойчивой, взаимодействует с металлами, щелочами, органическими материалами, проявляя высокую активность с усилением степени ее концентрации в водном растворе (окислительные свойства при этом ослабевают). Продукты восстановления кислоты - сера, диоксид серы и сероводород.

Производство

В промышленности серная кислота производство (методы):

башенный или нитрозный - выполняется в заполненных насадкой башнях, которые орошаются кислотой (катализатором служат окислы азота);
контактный - с использованием контактов (твердых катализаторов) для получения: олеума - маслянистой смеси серного ангидрида и кислоты; концентрированной H2SO4; 100% серного ангидрида.

Серная кислота производство ее осуществляется путем сжигания сернистого сырья, в результате чего образуется диоксид серы. Далее, продукт очищается и окисляется четырехвалентным до шестивалентного оксида серы. Полученный в ходе окислительной реакции триоксид серы соединяется с водой.

Сфера применения

Кислота H2SO4 получила обширное распространение в отраслях народного хозяйства и АПК, в т. ч.:

в химической - для производства этанола, сложных эфиров и др. химических веществ; в сельском хозяйстве - для производства минеральных удобрений, красителей; в нефтедобывающей; в металлообрабатывающей; в кожевенной, текстильной - для изготовления материалов на основе искусственных волокон.

Особенности применения кислоты и тара для ее транспортировки:

аккумуляторная - в стеклянных бутылях, цистернах из нержавеющей стали серная кислота. Купить ее можно в ООО«Щекиноазот» для производства электролитов (аккумуляторных свинцовых батарей);
особо чистая - для производства аналитических высокотехнологичных продуктов; тип транспортировки: в полимерной обрешетке;
химически чистая - для производства продукции с фасовкой в соответствующие марке кислоты стеклянные и кварцевые емкости;
серная кислота марки К - для изготовления специальной промышленной химии; транспортировка в цистернах из нержавеющей стали.

Токсичность/Опастность

По степени воздействия на живые ткани серная кислота принадлежит ко 2-му классу пожаро- и взрывоопасности, поэтому просто так серную кислоту купить непросто. Сильные химические ожоги вызывают даже едкие пары этого химического вещества. В частности, поражение органов дыхания наступает в течение часа, если концентрация паров кислоты в помещении составляет только 0,008 мг/л, тогда как при 0,18 мг/л концентрация серной кислоты смертельна!

Нахождение в природе

Серную кислоту можно купить у предприятия-производителя, которым является Щекиноазот. Также к больших количествах это вещество находится в природе, способное синтезироваться во время извержения вулканической лавы, либо выпадать в виде аномальных метеорологических осадков (кислотных дождей).

В виде аэрозоля, серная кислота может встречаться при конденсатных выбросах в условиях химических производств и на предприятиях тяжелой металлургии.

Прочие параметры и информация

При смешивании кислоты H2SO4 с водой химическая реакция протекает достаточно бурно, с выделением значительного количества газов и тепла. В связи с этим, необходимо доливать кислоту в воду тоненькой струйкой, но не наоборот!

Добавлять воду в концентрированную кислоту запрещено!

Также необходимо помнить, что при работе с кислотой требуется соблюдать технику безопасности (наличие Средств индивидуальной защиты - спецодежды, обуви).

Вас также могут заинтересовать

Серная кислота аккумуляторная

Серная кислота аккумуляторная Внимание! ПРЕКУРСОР!!! Для получения прекурсоров необходимо предоставить следующие документы: 1. Письменная заявка на приобретение прекурсора; 2. Свидетельство о по

Серная кислота

В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO

Серная кислота

Серная кислота Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений;как электролит в свинцовых аккумуляторах;для получения различных минеральных кислот и солей;в производстве химически

Рынок серной кислоты в России

ГЛАВА 1. ПОТРЕБЛЕНИЕ 1.1.Динамика объемов рынка серной кислоты 1.2. Доля импорта на рынке серной кислоты ГЛАВА 2. ВНУТРЕННЕЕ ПРОИЗВОДСТВО 2.1. Динамика объемов выпуска серной кислоты 2.2. Объемы выпус

Серная кислота продажа оптом по России

Купить серную кислоту оптом Продажа серной кислоты осуществляется оптом со складов в Новомосковске, Новороссийске, Москве. Заявки направляйте на почту: sale@tpcompany.ru Обязательно вкладывайте рекиви
Внимание!
Информация по Серная кислота предоставлена компанией-поставщиком Щекиноазот, ОАО. Для того, чтобы получить дополнительную информацию, узнать актуальную цену или условия постаки, нажмите ссылку «Отправить сообщение».
Контакты компании
Страна
Россия
Город
Щекино
Адрес
пос. Первомайский, ул. Симферопольская, д. 17
Телефон
+7 (48751) 91676
Сделать запрос
Введите свое имя
Укажите свой Email
Напишите ваш вопрос
Подтвердите согласие